浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目
考　试　大　纲

一、考试形式与试卷结构

（一）试卷满分及考试时间

本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

（二）答题方式

答题方式为闭卷、笔试。

试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。

（三）试卷题型结构

选择题：15小题，每小题3分，共45分

完成并配平反应方程式：5小题，每小题4分，共20分

简答题：共5小题，每小题10分，共50分

制备题：共1小题，共15分

计算题：共1小题，共20分

二、考查目标（复习要求）

全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学等基本理论，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。

三、考查范围或考试内容概要

第一篇物质结构基础

第1章 原子结构与元素周期系
　 1．道尔顿原子论
　　 2．相对原子质量（原子量）
　　 3．原子的起源和演化
　　 4．原子结构的玻尔行星模型
　　 5．氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型
　　 6．基态原子电子组态（电子排布）
　　 7．元素周期系
　　 8．元素周期性
　第2章 分子结构
　　 1．路易斯结构式
　　 2．单键、双键和叁键—σ键和π键—价键理论（一）
　　 3．价层电子互斥模型（VSEPR）
　　 4．杂化轨道理论—价键理论（二）
　　 5．共轭大π键
　　 6．等电子体原理
　　 7．分子轨道理论
　　 8．共价分子的性质
　　 9．分子间力
　　 10．分子对称性
　第3章 晶体结构
　　 1．晶体
　　 2．晶胞

3．金属晶体

4．离子晶体

5．分子晶体与原子晶体
第4章 配合物
1．配合物的基本概念

2．配合物的异构现象与立体结构

3．配合物的价键理论

第二篇 化学热力学与化学动力学基础

第5章化学热力学基础

1．化学热力学的研究对象

2．基本概念

3．化学热力学的四个重要状态函数

4．化学热力学的应用

第6章 化学平衡常数
1．化学平衡状态
2．平衡常数
3．浓度对化学平衡的影响

4．压力对化学平衡的影响

5．温度对化学平衡的影响

第7章 化学动力学基础
1．化学反应速率
2．浓度对化学反应速率的影响

3．温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式

4．反应历程

5．碰撞理论和过渡态理论

6．催化剂对反应速率的影响

第三篇 水溶液化学原理

第8章 水溶液
1．溶液的浓度和溶解度

2．非电解质稀溶液通性

3．电解质溶液

第9章 酸碱平衡
1．酸碱质子理论

2．水的离子积和pH
3．酸碱盐溶液中的电离平衡

4．水溶液化学平衡的计算

5．缓冲溶液

6．酸碱指示剂

第10章 沉淀平衡
1．溶度积原理
2．沉淀与溶解

第11章 电化学基础
1．氧化还原反应
2．原电池

3．实用电池
4．有关电解的几个问题

第12章 配位平衡
1．配合物的稳定常数

2．影响配合物在溶液中的稳定性的因素

3．配合物的性质

第四篇 元素化学(一)非金篇
第13章 氢和稀有气体
1．氢
2．稀有气

第14章卤素
1．卤素的通性
2．卤素单质
3．氟氯溴碘的化合物
4．砹的化学

第15章氧族元素
1．氧族元素的通性
2．氧及其化合物
3．硫及其化合物
4．硒和碲

第16章氮磷砷
1．元素的基本性质
2．氮和氮的化合物
3．磷及其化合物
4．砷

第17章 碳硅硼
1．通性
2．碳
3．硅
4．硼
5．碳化物、硅化物和硼化物

第18章 非金属元素小结
1．非金属元素的结构和性质

2．分子型氢化物
3．含氧酸
4．非金属含氧酸的某些性质
5．p区元素的次级周期性

第五篇 元素化学（二）金属

第19章 金属通论
1．概述
2．金属的提炼
3．金属的物理性质和化学性质

4．合金

第20章 s区元素
1．碱金属和碱土金属的通性
2．碱金属和碱土金属的单质
3．碱金属和碱土金属的化合物

第21章 p区金属
1．p区金属概论
2．铝 镓分族

3．锗分族
4．锑和铋

第22章 ds区元素

1．铜族元素

2．锌族元素

第23章d区金属（一）第四周期d区金属
1．引言
2．第一过渡系元素的基本性质

3．钪
4．钛

5．钒

6．铬

7．锰

8．铁、钴、镍

参考教材或主要参考书：

无机化学(上、下册，第四版)，北京师范大学、南京师范大学、华中师范大学编，高等教育出版社，2002年版

四、样卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）

1．下列分子或离子与BF₃互为等电子体，并具有相似结构的一种是（ ）

A．NO₃^- B．NF₃ C．气态AlCl₃ D．SO₂

2．A与B发生反应，当A浓度为原来2倍时，反应速度增加为4倍，当B浓度增加为原来2倍时，反应速度增加为2倍，此反应的反应级数为（ ）

A．1级B．2级C．3级D．4级

3．有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（ ）

A．增加A的浓度B．增加C的浓度

C．控制反应温度 D．选择某种催化剂

4．最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）

A．是一种新的氧化物

B．是一种非极性分子

C．是氧元素的一种同位素

D．是臭氧的同分异构体

5．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）

A．二氧化硅与生石灰的熔化

B．氯化钠与铁的熔化

C．碘与干冰的升华

D．氯化铵与苯的汽化

6．下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）

A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

7．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

8．pH=α的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞α，则该电解质可能是（ ）

A．NaOH B．H₂SO₄ C．AgNO₃ D．Na₂SO₄

9．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

10．能使反应Cu + 2H₂O== Cu(OH)₂ + H₂↑发生的是（ ）

A．铜片作原电池的负极，炭棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀

C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

11．关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）

A．红磷与白磷均为原子晶体

B．白磷在空气中加热至260 ^oC可转变为红磷

C．红磷可用于制造安全火柴

D．少量白磷应保存在二硫化碳里

12．我国“神州6号”载人航天飞船的成功发射，表明我国载人航天技术已位于世界前列。在某些运载飞船的火箭推进器中盛有还原剂液态肼（N₂H₄）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（ ）

A．氧气 B．氢气 C．氨气 D．氮气

13．如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（ ）

A．收集到NO B．收集到NO₂

C．收集到O₂ D．收集不到任何气体

14．下列关于纯铁的描述正确的是（ ）

A．熔点比生铁低

B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快

C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀

D．在冷的浓硫酸中可钝化

15．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）

A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠

二、完成并配平下列反应方程式（共5小题，每小题4分，共20分）

1．PbO + Cl₂ + NaOH==

2．FeCl₃ + H₂S ==

3．I₂ + H₂SO₃ + H₂O ==

4．MnO₂ + HBr ==

5．KI + KIO₃ + H₂SO₄(稀) ==

三、简答题（共5小题，每小题10分，共50分）

1．钡盐一般有毒，例如0.8克的BaCl₂·2H₂O能够致人于死，但医学上的“钡餐透视”却用BaSO₄与糖浆混合后让人服下，试解释：

（1）BaSO₄作为肠胃X射线造影材料；（2）BaSO₄不会中毒

2．在六个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na₂CO₃、BaCO₃、 CaCl₂、Na₂SO₄、Mg(OH)₂、MgCO₃。试设法鉴别并以离子方程式表示之。

3．试用二种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区别开来，写出有关的离子方程式。

4．试比较各组物质沸点的高低，并说明理由：

（1）SiCl₄和Si F₄；（2）HBr和HI

5．实验事实表明，F₂的非金属性比Cl₂强，为什么F元素的电子亲和能却比同族的Cl元素的电子亲和能小？

四、制备题（共1小题，共15分）

请写出以氯化钠为原料所能制得的其中六种化工产品，写出化学方程式。

五、计算题（共1小题，共20分）

取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到沉淀的质量是2．0克。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到2．24 L气体（标准状况）。计算原固体混合物中的Na₂CO₃和NaHCO₃质量。