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北京理工大学2014年硕士考试大纲-884物理化学(A)

北京理工大学 免费考研网/2013-07-20

884物理化学(A

考试要求

1.正确掌握概念的内涵和运用,能进行准确的辨析、判断和选择。

2.熟练掌握有关热力学第一、第二定律,相平衡,电化学,化学动力学的基本公式,能进行综合应用和准确计算,能结合计算结果和条件作出正确判断。

考试内容

一、热力学第一定律

1.状态函数的定义和性质;内能、焓物理意义;理想气体的内能和焓;功和热的性质;可逆过程特征;反应进度定义;反应热定义ΔrUm、ΔrHm及联系。

2.理想气体变化过程ΔU、ΔH、Q、W计算;相变过程ΔU、ΔH、Q、W计算;反应热ΔrUm、ΔrHm计算。

二、热力学第二定律:

1. 自发过程热力学特征;熵的导出和Clausius不等式;Gibbs函数(Helmholtz函数);化学势定义;理想溶液特征;活度概念。

2. 熟练掌握理想气体变化和相变过程ΔS、ΔG计算原则和公式,比较其可逆和不可逆方式的特征,掌握其判据形式和使用条件。热力学基本关系式及应用;运用Raoult定律进行计算;稀溶液依数性和应用。

三、相平衡:

1. 独立组分数、相数、自由度概念;相律及应用;Clausius-Clapeyron方程。

熟练确定相图中点、线、区的相态、相数和自由度;能绘出相图和步冷曲线。单组分系统相图:水、碳;

2. 双液系统相图:(1)液相完全互溶:理想溶液,对Raoult定律有很大正或负偏差,精馏原理;(2)液相部分互溶:形成共轭溶液。

两组元凝聚系统相图:液相完全互溶,固相完全不溶:

(1)固相形成简单低共熔混合物;(2)固相生成化合物:稳定化合物具有相合熔点;不稳定化合物具有不相合熔点。(3)固相部分互溶:形成固溶体。

四、化学平衡:

1. 平衡判据;理想气体反应标准平衡常数定义、性质,复相反应平衡特征;

2. VantHoff等温方程;温度对化学平衡的影响—Vant Hoff方程。

五、可逆电池热力学及电极极化:

1. 电极命名和适用范围;Faraday定律及Faraday常量值;离子电迁移方向,电解质溶液电导率和摩尔电导率;可逆电极和可逆电池的书写,电动势测定原理;电极极化。

2. 根据电池表达式写出电极反应和电池反应;根据电动势及温度系数E和计算电池反应作功和短路时ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm热效应QR和Qp

六、化学动力学基础:

1. 化学反应速率表示方法,质量作用定律,反应级数,反应机理,反应分子数,基元反应,活化能。

2. 反应为级数1、2、0级反应的动力学方程、半衰期t12及反应特征;温度对反应速率系数的影响—Arrhenius方程;对峙、平行、连串反应特征。

考试题型和分值比例

选择、判断、填空题:10-30分;

综合计算题:60-80分;

证明题:5-10分;

简答题:10-30分。

参考书目

《物理化学》 高等教育出版社 傅献彩 第五版

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