考试要求
1．正确掌握概念的内涵和运用，能进行准确的辨析、判断和选择。
2．熟练掌握有关热力学第一、第二定律，相平衡，电化学，化学动力学的基本公式，能进行综合应用和准确计算，能结合计算结果和条件作出正确判断。
考试内容
一、热力学第一定律：
1．状态函数的定义和性质；内能、焓物理意义；理想气体的内能和焓；功和热的性质；可逆过程特征；反应进度定义；反应热定义ΔrUm、ΔrHm及联系。
2．理想气体变化过程ΔU、ΔH、Q、W计算；相变过程ΔU、ΔH、Q、W计算；反应热ΔrUm、ΔrHm计算。
二、热力学第二定律：
1． 自发过程热力学特征；熵的导出和Clausius不等式；Gibbs函数（Helmholtz函数）；化学势定义；理想溶液特征；活度概念。
2． 熟练掌握理想气体变化和相变过程ΔS、ΔG计算原则和公式，比较其可逆和不可逆方式的特征，掌握其判据形式和使用条件。热力学基本关系式及应用；运用Raoult定律进行计算；稀溶液依数性和应用。
三、相平衡：
1． 独立组分数、相数、自由度概念;相律及应用;Clausius-Clapeyron方程。
熟练确定相图中点、线、区的相态、相数和自由度；能绘出相图和步冷曲线。单组分系统相图：水、碳；
2． 双液系统相图：（1）液相完全互溶：理想溶液，对Raoult定律有很大正或负偏差，精馏原理；（2）液相部分互溶：形成共轭溶液。
两组元凝聚系统相图：液相完全互溶，固相完全不溶：
（1）固相形成简单低共熔混合物；（2）固相生成化合物：稳定化合物具有相合熔点；不稳定化合物具有不相合熔点。（3）固相部分互溶：形成固溶体。
四、化学平衡：
1． 平衡判据；理想气体反应标准平衡常数定义、性质，复相反应平衡特征；
2． VantHoff等温方程；温度对化学平衡的影响—Vant Hoff方程。
五、可逆电池热力学及电极极化：
1． 电极命名和适用范围；Faraday定律及Faraday常量值；离子电迁移方向，电解质溶液电导率和摩尔电导率；可逆电极和可逆电池的书写，电动势测定原理；电极极化。
2． 根据电池表达式写出电极反应和电池反应；根据电动势及温度系数E和计算电池反应作功和短路时ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm热效应QR和Qp。
六、化学动力学基础：
1． 化学反应速率表示方法，质量作用定律，反应级数，反应机理，反应分子数，基元反应，活化能。
2． 反应为级数1、2、0级反应的动力学方程、半衰期t1／2及反应特征；温度对反应速率系数的影响—Arrhenius方程；对峙、平行、连串反应特征。
考试题型和分值比例
选择、判断、填空题：10-30分；
综合计算题：60-80分；
证明题：5-10分；
简答题：10-30分。
参考书目
《物理化学》 高等教育出版社 傅献彩 第五版
