附件2：

考试大纲

学院名称：（公章）化学与化工学院     主管领导签名：          

一、考试科目：

物理化学

二、参考书目：

《物理化学》(第五版)，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社

三、命题范围：

（1）绪论与气体性质

掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。

（2）热力学第一定律

理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握热力学能、功、热的计算。明了焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法。掌握标准摩尔反应焓与温度关系。掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。

（3）热力学第二定律

 了解卡诺循环。理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法。了解热力学第三定律。明了Helmholtz函数和Gibbs函数以及标准生成Gibbs函数等概念并掌握其计算方法和各种平衡判据。理解热力学基本方程。热力学第二定律应用—Clapeyron(克拉佩龙)方程。能应用Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程进行有关的计算。

（4）多组分系统热力学

掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。了解能斯特分配定律。了解稀溶液的依数性。

（5）化学平衡

明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。影响理想气体反应平衡的其它因素。了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响。

（6）相平衡

了解相律的推导和定义。掌握单组分系统相图的特点和应用。掌握二组分系统气—液平衡相图的特点(包括温度—组成图，压力—组成图，气相组成—液相组成图)。掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气—液平衡相图。掌握二组分系统固—液平衡相图(包括生成稳定，不稳定化合物及固态部分互溶相图)。相图部分要求会填写相图中各区域存在的物质；能用相律分析相图和计算自由度数；能从实验数据绘制相图。

（7）电化学

 了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律。理解离子迁移数。理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率, 摩尔电导率)。了解离子独立运动定律。理解电导测定的应用。理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。理解可逆电池。理解原电池电动势与热力学函数的关系。掌握Nernst方程及其计算。掌握各种类型电极的特征。掌握电动势测定的主要应用。掌握把一般的电池反应设计成电池。

（8）表面现象

理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程。理解Kelvin公式及其应用。解释亚稳状态和新相生成现象。了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式。了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。

（9）化学动力学及其应用

明了化学反应速率定义及测定方法。明了反应速率常数及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念。掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用。掌握通过实验建立速率方程的方法。掌握Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。了解链反应机理的特点。

（10）胶体化学

明了胶团的结构和扩散双电层概念。理解电解质对溶胶的作用。

四、出题难度：

40%基本类型

     50%分析类型

     10%综合类型

五、考试题型:

（1）计算题

（2）简答题

六、考试要求:

（1）闭卷考试

（2）必备计算器