博士生《物理化学》入学考试基本要求


第一章热力学第一定律及其应用

1．掌握热力学基本概念；
2．掌握热力学第一定律，以及热力学第一定律在化学反应方面的应用的基本思路；
3．掌握理想气体的各种基本过程（等温、等压、等容、绝热过程，可逆过程与不可逆过程）的功、热以及内能变化的计算；并熟悉关于实际气体的一些基本概念和基本计算；
4．掌握热化学计算及赫斯定律；
5．掌握反应热和温度的关系一基尔霍夫定律，并能够使用基尔霍夫定律进行相关的计算；
6．掌握绝热反应的相关计算。

第二章热力学第二定律

1．掌握自发变化的共同特征；
2．理解和掌握热力学第二定律的各种表述，理解热力学第二定律的本质及其重要意义；以及其数学表达式；
3．掌握熵的概念以及克劳修斯不等式与熵增加原理；
4．掌握一般过程的熵变的计算以及其他热力学函数变化值的计算；
5．掌握变化的方面和平衡的条件；
6．掌握几个热力学函数间的关系并能够进行简单的推导及证明；
7．掌握单组分体系的两相平衡一热力学对单组分体系的应用；
8．掌握多组体系中物质的偏摩尔量和化学势的概念，熟练进行相关的计算；
9．掌握热力学第三定律和规定熵。

第三章多组分体系热力学在溶液中的应用

1．了解关于多组分体系的重要热力学概念以及溶液组成的表示方法；
2．掌握稀溶液的两个经验定律；
3．了解混合气体、理想溶液、稀溶液、非理想溶液中各组分的化学势的定义及计算；
4．掌握稀溶液的依数性以及相关计算；
5．了解吉布斯-杜亥姆公式；
6．掌握分配定律。

第四章相平衡

1．掌握关于相平衡的基本概念以及相律，掌握多相体系平衡的一般条件；
2．掌握关于单组分体系的相图的绘制、解读及其计算；
4．掌握二组分体系的相图（包括形成稳定化合物、不稳定化合物、低共融混合物）的绘制、解析、计算；
5.掌握补冷曲线及其相关分析；
6.了解三组分体系相图。

第五章化学平衡

1．掌握化学反应的平衡常数等温方程式；
2.掌握平衡常数的表达形式；
3．了解复相化学平衡；
4．掌握平衡常数的测定和平衡转化率的计算；
5．掌握标准生成吉布斯函数；
6．了解温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响；
7．了解同时平衡。

第六章化学动力学基础

1．理解化学反应速率定义及测定方法；
2.理解反应速率常数及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念；
3.掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用；
4.掌握通过实验建立速率方程的方法；
5.掌握Arrhennius方程及其应用，活化能及指前因子的定义和物理意义；
6.理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征；
7.掌握由反应机理建立速率方程的近似方法：稳定态近似方法，平衡态近似法；
8.了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系；
9.了解单分子反应的Lindemann机理；
10.了解简单碰撞理论的基本思想和结果；
11.了解经典过渡状态理论的基本思想及有关概念；
12.了解溶液中的反应特征；
13.理解光化学第一、第二定律，掌握量子效率的概念及计算方法，了解光化学反应特征；
14.了解催化作用的特征，多相反应的步骤。

第七章电化学

1.了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律；
2.理解离子迁移数和计算方法；
3.理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率,摩尔电导率)；
4.了解离子独立运动定律；
5.理解电导测定的应用；
6.理解电解质活度和离子平均活度系数的概念；
7.了解离子氛的概念和Debye-Huckel极限公式；
8.理解可逆电池和韦斯顿标准电池；
9.理解原电池电动势与热力学函数的关系；
10.掌握Nernst方程及其计算；
11.掌握各种类型电极的特征；
12.掌握电动势测定的主要应用；
13.掌握把一般的电池反应设计成电池；
14.理解产生电极极化的原因和超电势的概念。

第八章表面现象

1.理解表面张力和表面Gibbs函数的概念；
2.了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程；
3.理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程及毛细管现象；
4.理解Kelvin公式及其应用。解释亚稳状态和新相生成现象；
5.了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式；
6.了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。

第九章胶体化学

1.了解胶体的制备方法；
2.了解胶体的光学性质(Tyndall效应)、动力性质(Brown运动，扩散，沉降平衡)和电学性质(电泳，电渗，流动电势，沉降电势)；
3.理解胶团的结构和扩散双电层概念及憎液溶胶的聚沉；
4.了解憎液溶胶的DLVO理论，理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用；
5.了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法；
6.了解纳米材料与胶体的异同点。了解纳米材料的制备、性质及其应用。