华东理工大学硕士研究生招生考试
《物理化学》考试大纲
一 物质的pVT关系和热性质
1.流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。
2.范德华方程及其对气液相变的应用。普遍化范德华方程。pVT关系的普遍化计算方法。对应状态原理。
3.热力学第一定律。、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。
4.标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。
二、 热力学定律和热力学基本方程
1.热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。
2.热力学基本方程，各种偏导数关系式。
3.理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。
4.可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。
5.热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。
6.可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙–克劳修斯方程。
三、 多组分系统的热力学，逸度和活度
1.偏摩尔量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。
2.化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。
3.适用于相变化和化学变化的平衡判据。
4.相律及其应用。
5.逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。
6.理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。
7.活度，活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。
四、 相平衡与化学平衡
1.两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。
2.用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。
3.标准平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性，及与标准平衡常数的关系。
4.等温方程判断化学反应方向与限度的方法。
5.使用范特荷甫方程计算不同温度下标准平衡常数的方法。
6.用热性质数据计算标准平衡常数的方法。
六、 化学动力学
1.零级、一级、二级、n 级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。
2.一级对峙反应、一级连串反应和一级平行反应的基本特点以及它们的积分形式。
3.不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应用。
4.实验数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。
5.反应机理求速率方程的近似方法——平衡态处理法和恒稳态处理法。
七、 独立子系统的统计热力学
1.独立子系统与相倚子系统。平动能级、转动能级、振动能级以及电子能级。
2.最概然分布，撷取最大项法。
3.麦克斯韦–玻尔兹曼分布公式的不同表示形式。
4.子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、转动和振动配分函数的计算。
5.独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。
6.气体标准摩尔热容的统计力学计算，标准摩尔熵的统计力学计算。
八、 界面现象
1.有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件。
2.拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。
3.润湿和铺展等界面现象的热力学基础。
4.获得各类界面平衡特性的实验方法、半经验方法和理论方法。
5.气体在固体表面的物理吸附和化学吸附，各种半经验模型，特别是兰缪尔模型、BET多层吸附模型的意义和应用，毛细管凝结现象。
1.电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶剂渗透因子的定义。
2.电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们间的相互关系。
3.电导测定对离解平衡的应用。
4.电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势和电池反应条件电势的区别。
5.电化学系统的热力学基本方程、电化学势和电化学平衡判据。
6.电池反应和电极反应的能斯特方程。
7.浓差电池，液接电势。
