《无机化学和分析化学》考试大纲

一、考试基本要求：要求考生掌握无机化学、分析化学的基本原理和方法，元素化学的基本知识，建立起严格的“量”的概念。为客观、公正地考察学生对知识的理解和运用能力，以及根据实际问题选择合适分析方法解决具体问题的能力，采用标准化考试对学生进行无机与分析化学知识的水平测试。

二、考试方法：闭卷书面解答

三、试题类型：选择题、填空题、简答题、计算题

四、课程考试内容及要求：考试要求主要包括：1）了解和掌握化学的一些基本概念，熟悉化学热力学的一些基本理论，掌握有关化学平衡、电离平衡、氧化还原、速度方程、阿罗尼乌斯公式有关计算的方法及应用；2）掌握原子核外电子的运动和排布、三种构型的化学键、四种基本类型的晶体及离子极化，掌握配离子稳定常数的意义和应用；3）熟悉卤素、氧族、氮族等元素相关性质，掌握碱金属与碱土金属、铜族和锌族和其它重要过渡元素的特点；4）熟练应用酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、重量分析法和沉淀滴定法等分析法。

五、考试内容主要包括：

1、无机化学

1.1、了解和掌握化学的一些基本概念，如原子、分子；单质化合物、核素、同位素；原子量、原子质量、平均原子质量；分子量、式量；单质和化合物，物质的量等。

1.2、了解化学热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、状态函数、热和功等。学习热力学第一定律、盖斯定律和化学热力学的四个状态函数，懂得运用比标准生成热，标准熵、标准生成自由能计算反应的焓变、熵变、自由能变，并初步学会运用极布斯自由能变判断化学反应的方向及计算化学反应平衡常数。

1.3、了解化学平衡的概念及平衡常数的意义、熟悉化学平衡易懂的原理，并能用浓度、压力、温度这些因素讨论化学平衡的影响。掌握有关化学平衡的计算。

1.4、了解化学反应的速度、基元反应、非基元反应、反应级数、反应分子数的概念。初步了解活化能的概念与反应速度的关系、掌握浓度、温度及催化剂对化学反应的速度的影响。能掌握速度方程、阿罗尼乌斯公式有关计算。

1.5、了解原子核外电子的运动和排布，会看波函数和电子云的图形；掌握四个量子数的取值，正确写出若干元素的电子构型；掌握电离势、电负性等概念的意义及周期性变化规律。

1.6、了解三种构型的化学键，三种类型的分子间力及氢键的特征；了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；了解四种基本类型的晶体及离子极化。掌握现代价建理论、掌握轨道理论、杂化轨道理论、夹层电子对斥理论和分子轨道理论四种共价键理论。

1.7、了解配合物的基本概念，学习配合物的相关理论及解释一些实列；掌握配离子稳定常数的意义和应用。

1.8、了解酸碱理论的发展概况，掌握弱电解质的电离、同离子效应、缓冲溶液、盐类水解和溶度积的意义及原理。能运用化学平衡原理讨论弱电解质的电离平衡及其移动，熟练掌握有关计算。

1.9、熟练掌握氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平；了解标准电解电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数；会用奈斯特方程式讨论离子浓度变化对盐步啊还原反应的影响。了解pH电势图的应用。

1.10、了解卤素及其重要化合物的基本化学性质、结构、制备和用途；

氧化物的分类；臭氧、过氧化物、硫及其重要化合物的结构、性质和用途；了解氮、磷以及它们的氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途。掌握碳硅硼的单质、氧化物、氢化物的含氧化合物的制备与性质；通过硼及其化合物的结构和性质了解硼的缺电子特征；认识碳硅硼之间的相似性和差异。

1.11、掌握碱金属、碱土金属的性质、结构及存放制备、用途；其氧化物和氢化物的性质和类型；其氢化物的溶解度、碱性和盐类溶解度、热稳定性的变化规律；了解对角线规律。掌握铜、银、锌、汞单质的性质和用途，及氧化物、氢氧化物及重要盐类的性质。掌握Cu(I)、Cu(II);Hg(I)、Hg(II)之间的相互变化。掌握IIA和IIB;IIA和IIB族元素的性质对比。掌握过渡元素的价电子构型的特点及其元素通性的关系；掌握过渡元素铬、锰的单质及化合物的性质和用途。掌握铁、钴、镍单质及其重要化合物的性质、结构和用途

2、分析化学

2.1、理解和掌握系统误差与随机误差概念，产生原因及减免方法。有效数字的意义，数字的修约规则及有效数字的运算规则；了解置信度，平均值的置信区间的概念及计算，极差和中位值概念。学会测定数值的正确表示方法。

2.2、理解和掌握滴定、标准溶液、化学计量点、滴定终点、指示剂、终点误差等概念及有关计算，滴定分析法对化学反应要求，各种滴定分析方式的特点及应用条件，基准物质的概念及要求，滴定分析中的计算。

2.3、理解和掌握酸碱酸碱各组分的分布分数及其浓度的计算，理解指示剂的变色原理、理论变色点、变色范围等。常用指示剂甲基红、甲基橙、酚酞的变色范围及其选择原则。强酸碱相互滴定及强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)的化学计量点及滴定突跃范围的pH值计算，滴定曲线计算与绘制。了解多元酸碱分步滴定时各化学计量点pH的计算。酸碱滴定中CO₂的影响。

2.4、理解和掌握络合平衡、络合物的稳定常数及条件稳定常数的计算，络合滴定化学计量点时的pM、pM'计算，终点误差，影响络合滴定突跃的因素，了解络合滴定可行性的判断。掌握指示剂选择原则，常用指示剂类型、变色原理及使用条件。了解混合离子络合滴定进行选择性滴定的条件，控制酸度分别滴定，掩蔽剂的应用原则。

2.5、理解和掌握电极电位、条件电极电位概念，溶液体系中各因素对电极电位的影响，并能用Nernst公式计算，掌握氧化还原平衡常数及条件平衡常数计算。氧化还原滴定曲线中化学计量点电位计算。理解影响氧化还原反应速度的因素及滴定分析时各种相应措施。掌握自身指示剂和特殊指示剂，指示剂选择原则。了解滴定预处理的意义及预处理试剂选择。KMnO₄法、 K₂Cr₂O₇法、I₂法原理、特点。

2.6、理解和掌握影响沉淀溶解度的因素及沉淀溶解度的计算，理解重量分析对沉淀形式和称量形式的要求，结果计算及换算因数。了解沉淀表面吸附规律。晶形及无定型沉淀的沉淀条件。洗涤液的选择原则及洗涤操作的合理性。理解沉淀滴定的Mohr，Volhard法，Fajans法原理、特点和应用条件。

2.7、了解分析化学中常用的分离和富集方法，对沉淀分离法、挥发和蒸馏分离法、萃取分离法、离子交换分离法等有初步的认识。

六、参考书：

《无机化学》 上下 北京师范大学主编 第四版

《分析化学》 武汉大学主编 高教出版社 第四版

制定人：赖特明