一、《普通化学》课程考研考试大纲
第一章 溶液和胶体
1、掌握各种有关浓度的计算；
2、了解产生稀溶液依数性的原理，掌握有关计算和定性判断各类电解质溶液
稀溶液性质的影响；
3、了解溶胶的性质，掌握胶团结构，了解电解质的聚沉作用和聚沉值。
4、了解电泳、电渗原理,根据电泳电渗的方向判断胶团结构。
第二章 化学反应的能量和方向
1、了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能四个热力学函数在一般化学反应条件下
的意义及相互关系，了解ΔrHqm、ΔfHqm、ΔrHm、ΔrSm、ΔrSqm 、Sq m、
ΔfSqm、ΔrGqm、ΔfGqm、ΔrGm的意义；
2、了解热力学第一定律和盖斯定律，掌握有关的计算；
3、掌握化学反应在标准状态下的焓变（ΔrHqm)、熵变（ΔrSqm)、自由能
变（ ΔrGqm)的计算；
4、熟练运用吉布斯-亥姆霍兹方程判断反应自发进行方向及计算标准状态下
自发进行的最高或最低温度。
第三章 化学反应的速率和限度
1、了解有关化学反应速率的概念、反应速率的表示方法及反应速率的理论；
2、掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握速率常数k的特点；
3、了解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数Kq的意义，表示方法及有关平衡
的计算，掌握多重平衡的计算；
4、掌握利用化学反应的等温方程式计算摩尔吉布斯自由能，并判断在非标准状态
下反应自发进行的方向，利用Q与Kq的关系判断反应自发进行的方向；
5、了解浓度、温度、压力、催化剂对平衡常数k、Kq及化学平衡移动的影响。
第四章 物质结构简介
1、了解电子等微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性，了解测
不准原理；
2、了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道
和电子云的角度分布特征，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物
理意义及取值规则；
3、根据电子排布三原则和近似能级图，熟练掌握原子核外电子排布（例外除外 ）
规律，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及主要性质；
4、了解屏蔽效应 、钻穿效应、能级组、价电子构型等概念；
5、掌握原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性的概念及递变
规律；
6、了解离子键、共价键理论要点、掌握杂化轨道与分子空间构型及分子极性
的关系，了解晶体的种类及基本性质；
7、利用化学键、分子间力、氢键和晶体类型说明物质的有关性质及递变规律。
第五章 重要生命元素化学
1、S区元素的通性及ⅠA、ⅡA族元素性质比较，Na、K、Ca、Mg的重要性质和重要化合物的性质；
2、Ｐ区金属元素的通性及Ａl、Sn、Pb、Sb、Bi单质及重要化合物性质；
3、Ｐ区非金属元素的通性，重点掌握卤素单质及化合物性质，掌握Ｈ202 、Ｈ２Ｓ、
ＳＯ２、ＮＨ３、铵盐性质；
4、d区元素通性，掌握重点元素及化合物性质（Cr、Mn、Fe）。
第六章是分析化学内容（略）
第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法
酸碱滴定法不要求掌握
1、掌握质子酸碱理论；
2、掌握弱酸、弱碱的离解平衡，酸碱水溶液酸度及有关离子浓度的计算；
3、掌握影响酸碱离解平衡移动的各种因素，掌握介质酸度对多元弱酸型体的影响；
4、掌握缓冲溶液的性质、组成及酸度的近似计算，掌握缓冲溶液的配制；
第八章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
沉淀滴定法不要求掌握
1、掌握溶度积常数的意义、熟练溶度积与溶解度的相互换算；
2、掌握溶度积原理及控制沉淀生成、溶解、转化、分步沉淀的规律及有关计算；
（1）溶度积和溶解度之间相互换算（AB、AB2或A2B型公式使用条件）；
（2）溶度积规则 Q＞KSPq 沉淀生成
Q＜KSPq 沉淀溶解
Q=KSPq 饱和溶液、平衡状态
（3）同离子、酸度对沉淀溶解平衡的影响及沉淀转化的有关计算、盐效应影响；
第九章 配位化合物与配位滴定法
配位滴定法不要求掌握
1、掌握配合物的组成、结构和系统命名；
（1）配合物的组成：内界（中心离子、配位体、配位原子、配位数、配离子电
荷）、外界；
（2）配合物的系统命名法；
2、运用价键理论熟练地判断配位数为2、4、6的配合物的杂化类型、空间构型、磁性、及稳定性；
3、了解螯合物的组成和形成螯合物的条件；
4、掌握利用标准稳定常数进行配位平衡的有关计算；
第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定
氧化还原滴定不要求掌握
1、熟练掌握离子电子法配平；
2、了解原电池和电极电位的基本原理，熟练地运用标准电极电位判断氧化剂、
还原剂的相对强弱、氧化还原反应的方向、次序和程度；
3、掌握能斯特方程式的计算（浓度、酸度、沉淀和配合物生成的影响），运
用电极电位判断氧化还原反应的方向；
4、能将氧化还原反应改写成原电池，以原电池符号表示；
5、熟练地运用元素电位图判断歧化反应及产物，不同氧化态物质氧化、还原
性、稳定性，利用相邻电对标准电极电位值求算不相邻电对的未知电极电位
值。
试题类型：
判断、选择、填空、简答、计算
二、《有机化学》考试大纲
一、绪论
1. 掌握路易斯酸碱和布朗斯特酸碱概念；
1. 理解碳原子轨道的三种杂化方式；
2. 理解σ键和π键的形成及其特点。
二、开链烃
1. 掌握烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃的系统命名法；
2. 掌握烯烃的几种异构方式、烯烃产生顺反异构的条件、顺反异构体的命名及次序规则；
3. 掌握烯烃、炔烃、二烯烃的重要化学性质；
4. 掌握伯、仲、叔游离基，伯、仲、叔正碳离子的稳定性次序；
5. 理解游离基型取代反应和亲电加成反应的历程；
6. 理解诱导效应和共轭效应的概念；
7. 了解萜类化合物的结构特点（异戊二烯规律）。
三、环 烃
1. 掌握环烷烃（包括桥环烷烃）和芳烃（单环芳烃及萘的衍生物）的命名；
2. 掌握取代环己烷的构象；
3. 掌握小环烷烃的开环加成反应
4. 掌握苯环和萘环上的亲电取代定位规律及其应用；
5. 掌握芳烃侧链的卤代及氧化特点；
6. 掌握休克尔规则；
7. 理解芳烃的结构和芳香性的含义；
8. 了解螺环烷烃、十氢化萘、蒽、菲等。
四、旋光异构
1. 掌握旋光性与分子结构的关系，利用分子对称性能判别有无旋光性；
2. 掌握旋光异构体的构型标记法（D、L标记法和R、S标记法）；
3. 理解有关基本概念；
4. 了解不含手性碳原子化合物的旋光异构。
五、卤代烃
1. 掌握卤代烃的命名及重要化学性质（亲核取代反应、消除反应和生成格氏试剂的反应）；
2. 掌握伯、仲、叔卤代烃按SN1或SN2历程反应时相对活性次序；
3. 掌握三种类型卤代烯烃、卤代芳烃卤原子的活泼性以及三种类型卤代烃的鉴别；
3. 掌握札依采夫消除规律；
4. 掌握格氏试剂的制备及重要性质；
5. 理解卤代烃的亲核取代反应历程和消除反应历程；
6. 了解消除反应的立体化学。
六、醇、酚、醚
1．掌握醇、酚、醚的命名和重要化学性质；
2．掌握取代基对酚的酸性的影响；
3. 理解氢键对醇物理性质的影响。
七、醛、酮、醌
1. 掌握醛、酮、的系统命名；
2. 理解羰基上的亲核加成历程；
3. 掌握不同羰基化合物的加成活性；
4. 掌握各个加成反应的实际意义，如在分离、鉴定、合成中的应用等；
5. 掌握羟醛缩合反应、歧化反应及其在有机合成上的应用；
6. 掌握发生碘仿反应化合物的结构特征；
7. 掌握醛的氧化及还原反应（尤其是选择性还原）；
8. 了解醌类化合物结构特点及一般性质。
八、羧酸、羧酸衍生物和取代酸
1. 掌握羧酸、羧酸衍生物和取代酸的命名（包括重要天然羧酸和取代酸的俗名）；
2. 掌握羧酸、羧酸衍生物和取代酸的重要化学性质；
3. 掌握具有互变异构化合物的结构特征；
4. 理解乙酰乙酸乙酯的酮式分解和酸式分解及其在合成上的应用；
5. 了解酯化反应历程和羧酸衍生物亲核取代反应的历程。
九、含氮有机化合物
1. 掌握胺类和重氮盐的命名；
2. 掌握胺的重要化学性质；
3. 掌握芳香重氮盐的制备及其重要性质；
4. 了解季铵碱热分解的霍夫曼规则；
5. 了解一些重要的胺的代表化合物。
十、含硫和含磷有机化合物
1. 掌握硫醇、硫酚、硫醚、磷酸酯和膦酸酯的命名；
2. 理解硫醇、硫酚的酸性反应；
3. 了解磺酸、磺胺类药物、有机硫杀菌剂、有机磷农药等。
十一、杂环化合物和生物碱
1. 掌握几种常见杂环化合物及其衍生物（呋喃、噻吩、吡咯、吡啶、嘧啶、嘌呤、吲哚）的译音命名；
2. 理解常见杂环的结构特点及性质；
3. 掌握吡咯、吡啶的酸碱性；
4. 理解嘧啶、嘌呤的羟基或氨基衍生物的互变异构现象；
5. 了解生物碱的概念及生物碱的一般性质和检验方法。
十二、碳水化合物
1. 掌握常见单糖的分子结构（葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖、核糖和2-脱氧核糖）；
2. 掌握吡喃型单糖的构象式；
3. 掌握单糖的差向异构化、还原性、成脎、成苷及重要的颜色反应；
4. 掌握还原性二糖和非还原性二糖的结构特征；
6. 掌握淀粉的鉴别；
7. 理解淀粉、纤维素在组成和结构上的差异；
8. 了解淀粉、纤维素、糖苷的一般性质。
十三、氨基酸、蛋白质和核酸
1. 掌握常见α-氨基酸及它们组成的小肽的命名；
2. 掌握α-氨基酸的重要性质；
3. 掌握肽的水解和蛋白质的重要颜色反应；
4. 掌握核苷、核苷酸的命名及水解反应；
5. 了解核酸的结构、蛋白质的结构、蛋白质的沉淀与变性等。
十四、油脂和类脂化合物
1. 掌握油脂的命名和油脂的水解及加氢反应；
2. 理解皂化值、酸值、碘值的概念及意义；
3. 了解磷脂、蜡、甾体化合物的结构特点。
试题类型
1.命名或写结构式 2. 完成反应式 3.化合物的鉴别 4.选择或填空
5.判断是非 6 .合成 7.推证结构
