2012年硕士研究生入学统一考试
普通化学考试大纲

目录
Ⅰ. 考察目标
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
Ⅲ. 考察范围
Ⅳ. 试题示例
Ⅴ. 参考书推荐

Ⅰ. 考察目标
普通化学课程考试热力学、动力学、溶液及其性质、氧化还原反应、原子结构、分子结构、配位化合物，元素及其性质、化学反应方程式等内容。要求考生全面系统地掌握普通化学的基本知识、基本理论。掌握元素、化合物及其性质的变化规律，利用分子结构理论解释化合物的分子结构及其性质，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
一、 试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，答题时间为180分钟
二、 答题方式
答题方式为闭卷、笔试
三、 试卷内容结构
热化学：10~15分
化学平衡熵和Gibbs函数：10~15分
化学动力学基础：10~15分
酸碱平衡：10~15分
沉淀溶解平衡10~15分
氧化还原反应电化学基础15~20分
原子结构  15~20分
分子结构  25~30分
配合物结构 15~20分
元素及化合物 30~40分
四、 试卷题型结构
选择答案 ：20-30分
解释回答问题：40-50分
填空题：20-30
化学反应方程式 ：10-20
计算题：40-50分
 
Ⅲ. 考察范围
1. 化学热力学基础
掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，热力学基本概念及U、H、S、G的物理意义。熟练运用生成焓、标准熵、生成自由能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握吉布斯－亥姆霍兹公式，盖斯定律，理解化学反应等温式。
2. 化学平衡常数
掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系。浓度、压力、温度对化学平衡的影响。
3. 化学动力学
理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及化学反应速率方程，温度对化学反应速率的影响及阿累尼乌斯方程，催化剂对化学反应速率的影响。
4. 稀溶液的依数性
了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因。熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算。掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度的计算，熟悉渗透压力的医学应用。
5. 酸碱平衡
了解强电解质溶液理论，酸碱的质子理论和酸碱的电子理论，掌握一元弱酸、弱碱的电离平衡及pH、电离度等相关计算， 同离子效应和盐效应对平衡移动的影响，共轭酸碱对的组成、缓冲溶液的组成、缓冲原理等。
6. 沉淀溶解平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算，掌握沉淀平衡的移动：沉淀的生成，同离子效应和盐效应；分级沉淀、沉淀的溶解等。
7.氧化还原电化学
熟悉氧化数和氧化还原反应的意义， 熟练计算元素氧化数，掌握氧化还原反应式的配平。了解电极电位产生的原因，熟悉标准电极电位概念，掌握利用标准电极电位判断氧化还原反应的方向。了解电动势与自由能的关系，掌握通过标准电动势计算氧化还原反应平衡常数的方法。掌握电极电位的 Nernst 方程、影响因素。熟练运用能斯特方程进行相关计算，熟练运用元素电势图进行相关计算。
8. 原子结构与元素周期系
了解几率密度和电子云，波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布的规则，并能进行正确排布，根据原子核外电子的排布判断元素的基本性质，掌握元素基本性质的周期性变化规律（包括原子半径、电离能）并能对这些变化规律进行解释等。
9. 分子结构
掌握共价键的本质、原理和特点，熟练掌握价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论的基本要点及应用。讨论分子的空间构型，并由此推出中心原子的杂化形式，掌握应用分子轨道理论，熟悉第二周期同核双原子分子的分子轨道表达式，分析化合物的键参数及形成过程。理解共扼大п键的概念。
10. 配合物
了解配合物的基本概念和命名，掌握配合物的几何异构和对映异构的概念，掌握用配位化合物的结构理论（价键理论和晶体场理论）解释常见配合物的形成、空间构型、颜色、磁性和稳定性等性质。
11. 元素化学
了解元素及其化合物的性质及其周期性变化规律，重点掌握卤族元素、氧族元素、氮氮族元素、碳碳族元素、硼族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质的变化规律。
Ⅳ. 试题示例
一、选择答案
化学反应自发进行的判据是：
 A．rSO― >0 B．rHmO― <0 C．rGm<0 D．rGm>0
二、 填空：
某元素的原子序数为24，其价层电子组态为___  _，属于第       周期第__  ___族元素；该元素符号是__  ___。

三、计算题（15分）
已知反应             H2O(g)   +   C(石墨)  →  CO(g)    +    H2(g)
 /kJ•mol-1    –241.8         0        -110.5          0
 /J•K-1•mol-1     188.8         5.7        197.7          130.7
（1）该反应在298K时的 、 和 ；标准条件下反应能否自发进行；
（2）计算该反应能够自发进行的温度。
 
四、问答题（10分）：
以HAc-NaAc为例，说明缓冲溶液的作用机理。
Ⅳ. 参考书推荐

无机化学，大连理工大学编写，适合工科院校